Химическое равновесие в растворах

Заголовок карточки
Химическое равновесие в растворах
Аннотация :

Изучим химическое равновесие в растворах на примере обратимой реакции  хлорида железа (III) с роданидом калия.

Химия
  • Кинетика химических реакций
Образовательный уровень
  • базовый курс
Источники
Постановка опыта - Елена Махиненко, текст - Павел Беспалов
Оборудование
хлорид железа, роданид калия, колбы
Описание опыта :

Продукт реакции ‑ кроваво-красный роданид трехвалентного железа Fe(CNS)3.

FeCl3 + 3KCNS  « Fe(CNS)3 + 3KCl

Для наглядности опыта разбавим раствор, пусть окраска будет менее интенсивной.

Важно, что исходные вещества не полностью превратились в роданид, в колбах есть «запас» исходных веществ.

На равновесие обратимой реакции можно влиять, добавляя исходные вещества или продукты реакции.

 

В первую колбу добавляем одно из исходных веществ - хлорид железа FeCl3. Окраска раствора становится более интенсивной, это значит, что роданида железа стало больше.

FeCl3 + 3KCNS  Þ Fe(CNS)3 + 3KCl

Увеличение концентрации исходных веществ способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции.

Во вторую колбу добавим раствор другого исходного вещества ‑ роданида калия KCNS. Происходит то же, что и в первой колбе. Увеличивается количество продукта реакции – роданида железа.

FeCl3 + 3KCNS  Þ Fe(CNS)3 + 3KCl

А в третью колбу добавим не исходное вещество, а хлорид калия KCl. Это один из продуктов реакции.

Раствор светлеет, значит роданида железа становится меньше, а исходных веществ ‑ больше.

FeCl3 + 3KCNS  Ü Fe(CNS)3 + 3KCl

Добавление продуктов реакции смещает химическое равновесие в сторону образования исходных веществ.

NE2857C1B340E4C5A8D8627D86595D56F